Kimya sehrli dünyasında,bariumHəmişə unikal cazibəsi və geniş tətbiqi ilə elm adamlarının diqqətini çəkdi. Bu gümüşü-ağ metal elementi qızıl və ya gümüş kimi parlaq deyilsə də, bir çox sahələrdə əvəzolunmaz rol oynayır. Elmi tədqiqat laboratoriyalarında elmi tədqiqat laboratoriyalarında sənaye istehsalında əsas xammaldan tibbi sahədə diaqnostika reagentlərinə qədər Barium, özünəməxsus xüsusiyyətləri və funksiyaları ilə kimya əfsanəsi yazmışdır.
1602-ci ilin əvvəlində, İtaliyanın Porra şəhərində bir ayaqqabıçı olan Cassio Lauro, bir təcrübədə yanan bir maddə olan bariy sulfat olan bariti və qaranlıqda parıldadığını tapdı. Bu kəşf, o vaxt alimlər arasında böyük maraq oyatdı və daş Porra Stone adlandırıldı və Avropa kimyaçıları tərəfindən araşdırmaların diqqət mərkəzində oldu.
Bununla birlikdə, Bariumun yeni bir element olduğunu həqiqətən təsdiqləyən İsveç kimyaçı scheele idi. 1774-cü ildə Barium Oksidini kəşf etdi və onu "Baryta" (ağır yer) adlandırdı. Bu mahiyyəti dərinlikdə öyrəndi və bu, sulfat turşusu ilə birləşdirilmiş yeni bir yer (oksid) ibarət olduğuna inandı. İki il sonra, bu yeni torpağın nitratını uğurla qızdırdı və təmiz oksid aldı.
Ancaq Scheele Bariumun oksidini kəşf etsə də, 1808-ci ilə qədər İngilis Kimyaçı Davy, baritdən hazırlanmış bir elektrolit elektroliting elektroliting ilə barium metal istehsal etmişdir. Bu kəşf Bariumun bir metal element kimi rəsmi təsdiqini qeyd etdi və həmçinin Bariumun müxtəlif sahələrdə tətbiq olunmasının səfərini açdı.
O vaxtdan bəri, insan barium haqqında anlayışlarını davamlı olaraq dərinləşdirdi. Elm adamları təbiətin sirlərini araşdırdılar və bari-nin xüsusiyyətlərini və davranışlarını öyrənərək elm və texnologiyanın tərəqqisini təbliğ etdilər. Elmi tədqiqat, sənayedə və tibbi sahələrdə Bariumun tətbiqi də getdikcə genişlənir, insan həyatına rahatlıq və rahatlıq gətirir. Bariy-ın cazibəsi yalnız praktikliyində deyil, arxasında elmi sirrdədir. Elm adamları, təbiətin sirlərini davamlı araşdırdılar və bariyin xüsusiyyətlərini və davranışlarını öyrənərək elm və texnologiyanın tərəqqisini təşviq etdilər. Eyni zamanda, bariy, həm də həyatımıza rahatlıq və rahatlıq gətirərək gündəlik həyatımızda səssiz bir rol oynayır.
Barium araşdırmaq, sirli pərdə yaradaraq bu sehrli səyahətə başlayaq və özünəməxsus cazibəsini yüksək qiymətləndirək. Növbəti məqalədə, elmi tədqiqat, sənayedə və tibbdə bariumun xüsusiyyətlərini və tətbiqlərini, eləcə də onun vacib rolunu hərtərəfli şəkildə təqdim edəcəyik. İnanıram ki, bu yazını oxumaqla daha dərin bir anlayış və barium haqqında məlumatınız olacaq.
1. Bariumun tətbiqi sahələri
Barium ümumi kimyəvi bir elementdir. Təbiətdə müxtəlif minerallar şəklində mövcud olan bir gümüşü-ağ metaldır. Aşağıdakılar Bariumun gündəlik istifadəsidir
Yanma və LuminesCence: Barium, ammiak və ya oksigenlə təmasda olduqda parlaq bir alov istehsal edən yüksək reaktiv bir metaldır. Bu bariyanı atəşfəşanlıq istehsalı, alovlar və fosfor istehsalı kimi sahələrdə geniş istifadə edir.
Tibb sənayesi: Barium birləşmələri də tibb sənayesində geniş istifadə olunur. Barium yeməkləri (Barium tabletləri) həzm sisteminin fəaliyyətini müşahidə etmək üçün mədə-bağırsaq tabletləri kimi) mədə-bağırsaq ray ray müayinələrində istifadə olunur. Bariy birləşmələri, tiroid xəstəliyinin müalicəsi üçün radioaktiv yod kimi bəzi radioaktiv terapiyalarda da istifadə olunur.
Şüşə və keramika: Barium birləşmələri çox vaxt yaxşı ərimə nöqtələri və korroziya müqavimətinə görə şüşə və keramika istehsalında istifadə olunur. Barium birləşmələri keramika sərtliyini və gücünü artıra bilər və elektrik izolyasiyası və yüksək refraktiv indeks kimi keramikanın bəzi xüsusi xüsusiyyətlərini təmin edə bilər.
Metal ərintiləri: Barium digər metal elementlərlə ərintilər yarada bilər və bu ərintilərin özünəməxsus xüsusiyyətləri var. Məsələn, barium ərintiləri alüminium və maqnezium ərintilərinin ərimə nöqtəsini artıra bilər, onları emal və tökməyi asanlaşdırır. Bundan əlavə, maqnit xüsusiyyətləri olan barium ərintiləri də batareya plitələri və maqnit materialları hazırlamaq üçün istifadə olunur.
Barium kimyəvi simvolu olan kimyəvi bir elementdir, kimyəvi bir elementdir və atom sayı 56. Barium, əsas qrup elementlərinin 6-cı qrupunda 6-cı qrupda olan qələvi yer metaldır.
2. Bariumun fiziki xüsusiyyətləri
Barium (ba)bir qələvi yer metal elementidir. 1. Görünüşü: Barium, kəsildikdə fərqli bir metal parıltı olan yumşaq, gümüşü-ağ metaldır.
2. Sıxlıq: Bariumun təxminən 3,5 q / sm³ nisbətən yüksək sıxlığı var. Yerdəki ən sıx metallardan biridir.
3. Əriyin və qaynar nöqtələr: Bariumun ərimə nöqtəsi təxminən 727 ° C və qaynar nöqtə təxminən 1897 ° C-dir.
4. Sərtlik: Barium, 20 dərəcə Selsi-də təxminən 1.25-də bir Mohs sərtliyi olan nisbətən yumşaq bir metaldır.
5. Keçirmə: Barium yüksək elektrik keçiriciliyi olan elektrik enerjisinin yaxşı bir dirijorudur.
6. Dürüstlük: Barium yumşaq bir metal olsa da, müəyyən dərəcədə çeviklik var və nazik təbəqələrə və ya tellərə işlənə bilər.
7. Kimyəvi fəaliyyət: Barium, otaq temperaturunda və bir çox metal və bir çox metal ilə güclü reaksiya vermir, ancaq yüksək temperaturda və havada oksidlər meydana gətirir. Oksidlər, sulfidlər və s. Kimi bir çox qeyri-metal element ilə birləşmələr təşkil edə bilər.
8. Varlıq formaları: Yer qabığında bariyan olan, məsələn, barit (bariy sulfat) və s. Olan və s. Barium da təbiətdə hidrat, oksidlər, karbonatlar şəklində mövcud ola bilər.
9. Radioaktivlik: Barium-133, aralarında Barium-133-də tibbi görüntü və nüvə tibb tətbiqlərində istifadə olunan ümumi bir radioaktiv izotopu var.
10. Tətbiq: Barium birləşmələri, şüşə, rezin, kimya sənayesi katalizatorları, elektron borular və s.
3. Bariumun kimyəvi xüsusiyyətləri
Metal xüsusiyyətləri: Barium, bir gümüşü-ağ görünüş və yaxşı elektrik keçiriciliyi olan bir metal möhkəmdir.
Sıxlıq və ərimə nöqtəsi: Barium, 3.51 q / sm3 sıxlığı olan nisbətən sıx bir elementdir. Barium, təxminən 727 dərəcə olan selsi (1341 dərəcə Fahrenheit) aşağı ərimə nöqtəsinə malikdir.
Reaktivlik: Barium, xüsusən də xlor və brom kimi), xüsusən də xlor və brom kimi) ilə sürətlə reaksiya verir, müvafiq bariy birləşmələri istehsal edir. Məsələn, bariy bayum xlorid istehsal etmək üçün xlorla reaksiya verir.
Oksidizability: Barium, bariyon oksidi yaratmaq üçün oksidləşə bilər. Bariy oksid, metal ərimə və şüşə istehsalı kimi sahələrdə geniş istifadə olunur. Yüksək fəaliyyət: Barium yüksək kimyəvi fəaliyyətə malikdir və hidrogenin sərbəst buraxılması və barium hidroksidini yaratmaq üçün su ilə asanlıqla reaksiya verir.
4. Bariumun bioloji xüsusiyyətləri
Rolu və bioloji xüsusiyyətləribariumOrqanizmlərdə tam başa düşülmür, ancaq Bariumun orqanizmlərə müəyyən toksikliyinin olduğu məlumdur.
Qəbul marşrutu: İnsanlar əsasən barıya yemək və içməli su vasitəsilə yeyirlər. Bəzi qidalarda taxıl, ət və süd məhsulları kimi bariumun izləri ola bilər. Bundan əlavə, yeraltı sular bəzən bariumun daha yüksək konsentrasiyaları var.
Bioloji udma və metabolizm: Barium orqanizmlər tərəfindən udulması və qan dövranı yolu ilə bədəndə paylanmış ola bilər. Barium əsasən böyrəklərdə və sümüklərdə, xüsusən sümüklərdə daha yüksək konsentrasiyalarda yığılır.
Bioloji funksiya: Bariumun orqanizmlərdə hər hansı bir vacib fizioloji funksiyaya sahib olmadığı aşkar edilməyib. Buna görə bariumun bioloji funksiyası mübahisəli olaraq qalır.
5. Bariumun bioloji xüsusiyyətləri
Toksiklik: Barium ionlarının yüksək konsentrasiyası və ya bariy birləşmələri insan orqanizmi üçün zəhərlidir. Bariumun həddindən artıq qəbulu, qusma, ishal, əzələ zəifliyi, aritmiya və s. O cümlədən ağır zəhərlənmə, əsəb sisteminin zərər və ürək problemlərinə səbəb ola bilər.
Sümük yığılması: Barium, xüsusilə yaşlılarda insan bədənindəki sümüklərdə toplana bilər. Bariumun yüksək konsentrasiyasına uzunmüddətli məruz qalma, osteoporoz kimi sümük xəstəliklərinə səbəb ola bilər.
Ürək-damar effektləri: Barium, natrium kimi, ürək funksiyasına təsir edən ion balansına və elektrik fəaliyyətinə müdaxilə edə bilər. Bariumun həddindən artıq qəbulu anormal ürək ritmlərinə səbəb ola bilər və infarktların riskini artıra bilər.
Kanserogenlik: Bariumun kanserogenikliyi ilə bağlı hələ də mübahisələr olsa da, bəzi tədqiqatlar barıtın yüksək konsentrasiyasına uzunmüddətli məruz qalma mədə xərçəngi və özofagus xərçəngi kimi müəyyən xərçəng riskini artıra bilər. Bariumun toksikliyi və potensial təhlükəsi səbəbindən insanlar, bariyanın yüksək konsentrasiyasına həddindən artıq suqəbuledici və ya uzunmüddətli məruz qalmamaq üçün diqqətli olmalıdırlar. İçməli su və yeməkdə barium konsentrasiyası, insan sağlamlığını qorumaq üçün izlənilməli və nəzarət edilməlidir. Zəhərlənmədən və ya əlaqəli simptomlara şübhə etsəniz, dərhal tibbi yardım axtarın.
6. Təbiətdəki bariy
Barium mineralları: Barium, minerallar şəklində yer qabığında mövcud ola bilər. Bəzi ümumi barium mineralları barit və konsert daxildir. Bu filizlər tez-tez qurğuşun, sink və gümüş kimi digər minerallarla baş verir.
Qrunt sularında və qayalarda həll olundu: Barium, ərazi suları və həll edilmiş vəziyyətdə qayalarda mövcud ola bilər. Qrunt sularında həll edilmiş bariyin izləri var və onun konsentrasiyası geoloji şəraitdən və su obyektinin kimyəvi xüsusiyyətlərindən asılıdır. Barium duzları: Barium Barium xlorid, Barium Nitrat və Barium Karbonat kimi müxtəlif duzlar meydana gətirə bilər. Bu birləşmələr təbii minerallar kimi təbiətdə mövcud ola bilər.
Torpaqdakı məzmun:Bariummüxtəlif formalarda torpaqda mövcud ola bilər, bəziləri təbii mineral hissəciklərin və ya qayaların dağılmasından irəli gəlir. Torpaqdakı bariyin tərkibi ümumiyyətlə aşağıdır, lakin müəyyən müəyyən sahələrdə bariumun yüksək konsentrasiyası ola bilər.
Qeyd etmək lazımdır ki, bariumun forması və məzmunu müxtəlif geoloji mühitlərdə və bölgələrdə dəyişə bilər, buna görə də barium müzakirə edərkən konkret coğrafi və geoloji şərait nəzərə alınmalıdır.
7. Barium Mədənçıxarma və istehsal
Bariumun dağ-mədən və hazırlıq prosesi adətən aşağıdakı addımlar daxildir:
1. Barium filizinin mədəni: Bariy filizinin əsas mineralı barium sulfat kimi də bilinir. Adətən Yer qabığında olur və yerdəki qayalar və mineral yataqlarda geniş yayılmışdır. Mədən ümumiyyətlə, partlayış, mədən, mədən, mədən və ya filizi olan filizin və ya bariy sulfatını ehtiva edən prosesləri əhatə edir.
2. Konsentrat hazırlığı: Barium filizindən çıxarmaq filizin konsentrat müalicəsini tələb edir. Konsentrat hazırlığı, ümumiyyətlə, çirkləri aradan qaldırmaq və 96% -dən çox olan barium sulfat olan filiz əldə etmək üçün əl seçimi və flotasiya addımları daxildir.
3. Barium sulfatın hazırlanması: Konsentrat, nəhayət barium sulfat (baso4) əldə etmək üçün dəmir və silikon kimi addımlara məruz qalır.
4. Barium sulfidin hazırlanması: Barium sulfatdan Barium-a hazırlaşmaq üçün BARIUM sulfat, qara kül kimi də bilinən bari sulfidə çevrilməlidir. Bir hissəcik ölçüsü 20 mesh hissəcik ölçüsü olan barium sulfat filizi toz, ümumiyyətlə, 4: 1-in çəki nisbətində kömür və ya neft koks tozu ilə qarışdırılır. Qarışıq 1100 ℃-də reverberatory sobada qovrulur və barium sulfat büum sulfidinə endirilir.
5. Barium sulfidini həll etmək: Barium sulfatının barium sulfid həlli isti su yuyucu tərəfindən əldə edilə bilər.
6. Barium Oksidin hazırlanması: Barium sulfidini Barium Oksidinə çevirmək üçün, natrium karbonat və ya karbon qazı, ümumiyyətlə barium sulfid həllinə əlavə olunur. Barium karbonat və karbon tozunu qarışdırdıqdan sonra, 800-dən yuxarı olan kalsasiya BARİUM OXIDE istehsal edə bilər.
7. Soyutma və emal: Barium oksidinin Barium peroksidini 500-700 ℃-də meydana gətirmək üçün oksidləşdi və Barium peroksidi, Bariy peroksidinin 700-800 ℃-də bariy oksidini meydana gətirmək üçün parçalana bilər. Barium peroksidinin istehsalının qarşısını almaq üçün, kalsed məhsulu soyudulması və ya inert qazın qorunması altında yatmalıdır.
Yuxarıda göstərilənlər BARİUM Elementinin ümumi mədən və hazırlıq prosesidir. Bu proseslər sənaye prosesi və avadanlıqlarından asılı olaraq dəyişə bilər, lakin ümumi prinsiplər eyni qalır. Barium, kimyəvi sənayesi, tibb, elektronika və digər sahələr də daxil olmaqla müxtəlif tətbiqlərdə istifadə olunan vacib bir sənaye metaldır.
8. Barium elementi üçün ümumi aşkarlama metodları
Bariummüxtəlif sənaye və elmi tətbiqlərdə ümumiyyətlə istifadə olunan ümumi bir elementdir. Analitik kimya, Barium aşkarlanması üsulları adətən keyfiyyət təhlili və kəmiyyət təhlili daxildir. Aşağıdakılar Barium elementi üçün ümumi istifadə olunan aşkar edilmiş aşkar metodlarına ətraflı bir girişdir:
1. Flame Atomic Absorbizyon Spectrometri (FAAS): Bu, daha yüksək konsentrasiyaları olan nümunələr üçün uyğun bir çox istifadə olunan kəmiyyət təhlili metodudur. Nümunə həlli alova püskürür və barium atomları müəyyən bir dalğa uzunluğunda işığını udur. Embone işığın intensivliyi ölçülür və bariumun konsentrasiyasına mütənasibdir.
2. Flame Atom Emissiya Spektrometriyası (FAES): Bu üsul, nümunə həllini alovun içinə çiləyərək, müəyyən bir dalğa uzunluğunda işıq saçması üçün barium atomlarını alovlandıraraq Barium'u aşkar edir. FAAS ilə müqayisədə, Faes ümumiyyətlə bariumun aşağı konsentrasiyalarını aşkar etmək üçün istifadə olunur.
3. Atomçı flüoresan Spektrometriya (AAS): Bu üsul FAAS-a bənzəyir, ancaq Bariumun varlığını aşkar etmək üçün flüoresan bir spektrometrdən istifadə edir. Bariumun izlərin miqdarını ölçmək üçün istifadə edilə bilər.
4. İon xromatoqrafiyası: Bu üsul su nümunələrində bariumun təhlili üçün uyğundur. Barium ionları Ion xromatoqrafiyası tərəfindən ayrılır və aşkar edilir. Suiumun su nümunələrində konsentrasiyasını ölçmək üçün istifadə edilə bilər.
5. X-ray Fluorescence Spectrometri (XRF): Bu, möhkəm nümunələrdə bariyin aşkarlanması üçün uyğun olmayan bir analitik metoddur. Nümunə rentgen şüaları ilə həyəcanlandıqdan sonra, barium atomları xüsusi flüoresan yayır və barium tərkibi flüoresan intensivliyini ölçməklə müəyyən edilir.
6. Kütləvi spektrometriya: Kütləvi spektrometriya Bariumun izotopik tərkibini təyin etmək və bariumun məzmununu müəyyənləşdirmək üçün istifadə edilə bilər. Bu üsul ümumiyyətlə yüksək həssaslıq təhlili üçün istifadə olunur və bariumun çox aşağı konsentrasiyasını aşkar edə bilər. Yuxarıda Barium aşkarlanması üçün bəzi ümumi istifadə olunan metodlar var. Seçmək üçün xüsusi üsul nümunənin təbiətindən, bariumun konsentrasiyası və analizin məqsədi ilə bağlıdır. Əlavə məlumatınız varsa və ya başqa suallarınız varsa, mənə bildirin. Bu metodlar laboratoriya və sənaye tətbiqlərində bariumun varlığını və konsentrasiyasını dəqiq və etibarlı şəkildə ölçmək və aşkar etmək üçün geniş istifadə olunur. İstifadəsi xüsusi üsul, ölçülməli olan nümunənin növündən, barium tərkibi və analizin xüsusi məqsədi ilə bağlıdır.
Saat: Dekabr-09-2024