Element 56: Barium

1, Elementar Girişbarium,
Kimyəvi simvolu Ba olan qələvi torpaq metal elementi dövri cədvəlin altıncı dövrünün IIA qrupunda yerləşir. Yumşaq, gümüşü ağ parıltılı qələvi torpaq metalıdır və qələvi torpaq metallarında ən aktiv elementdir. Elementin adı yunanca "ağır" mənasını verən beta alpha ρύς (barys) sözündən gəlir.

2, Qısa Tarixi Kəşf Etmək
Qələvi torpaq metallarının sulfidləri fosforessensiya nümayiş etdirir, yəni işığa məruz qaldıqdan sonra qaranlıqda bir müddət işıq yaymağa davam edirlər. Barium birləşmələri məhz bu xüsusiyyətinə görə insanların diqqətini cəlb etməyə başladı. 1602-ci ildə İtaliyanın Bolonya şəhərində Casio Lauro adlı çəkməçinin tərkibində barium sulfat olan bariti yanar maddələrlə birlikdə qızardaraq onun qaranlıqda işıq saça biləcəyini kəşf etməsi o dövrdə alimlərin marağına səbəb olmuşdu. Sonralar bu daş növü polonit adlanır və avropalı kimyaçıların analitik tədqiqatlara marağına səbəb olur. 1774-cü ildə isveçli kimyaçı CW Scheele barium oksidinin nisbətən ağır yeni torpaq olduğunu kəşf etdi və onu "Baryta" (ağır torpaq) adlandırdı. 1774-cü ildə Şeler bu daşın yeni torpaq (oksid) və sulfat turşusunun birləşməsindən ibarət olduğuna inanırdı. 1776-cı ildə o, təmiz torpaq (oksid) əldə etmək üçün bu yeni torpaqda nitratı qızdırdı. 1808-ci ildə ingilis kimyaçısı H. Davy barium həyataqamı istehsal etmək üçün bariti (BaSO4) elektroliz etmək üçün katod kimi civədən və anod kimi platindən istifadə etdi. Civəni çıxarmaq üçün distillə edildikdən sonra aşağı saflıqda metal alınmış və yunanca barys (ağır) sözünün şərəfinə adlandırılmışdır. Element simvolu çağırılan Ba ​​kimi təyin olunurbarium.

3, Fiziki xassələri
bariumərimə nöqtəsi 725 ° C, qaynama nöqtəsi 1846 ° C, sıxlığı 3,51 q/sm3 və elastikliyə malik gümüşü ağ metaldır. Bariumun əsas filizləri barit və arsenopiritdir.

4,bariumkimyəvi xassələrə malik kimyəvi elementdir.
Kimyəvi simvol Ba, atom nömrəsi 56, dövri sistem IIA qrupuna aiddir və qələvi torpaq metallarının üzvüdür. Barium böyük kimyəvi aktivliyə malikdir və qələvi torpaq metalları arasında ən aktivdir. Potensial və ionlaşma enerjisindən bariumun güclü reduksiya qabiliyyətinə malik olduğunu görmək olar. Əslində, yalnız ilk elektronun itkisini nəzərə alsaq, barium suda ən güclü reduksiya qabiliyyətinə malikdir. Lakin bariumun ikinci elektronu itirməsi nisbətən çətindir. Buna görə də, bütün amilləri nəzərə alaraq, bariumun azaldılması əhəmiyyətli dərəcədə azalacaq. Buna baxmayaraq, o, həm də litium, sezium, rubidium və kaliumdan sonra asidik məhlullarda ən reaktiv metallardan biridir.

5. Əsas birləşmələr
1). Barium oksidi havada yavaş-yavaş oksidləşərək rəngsiz kub kristal olan barium oksidi əmələ gətirir. Turşuda həll olunur, aseton və ammonyak suda həll olunmur. Su ilə reaksiyaya girərək zəhərli olan barium hidroksid əmələ gətirir. Yanan zaman yaşıl alov saçır və barium peroksid əmələ gətirir.
2). Barium peroksid hidrogen peroksid çıxarmaq üçün sulfat turşusu ilə reaksiya verir. Bu reaksiya hidrogen peroksidin laboratoriya şəraitində hazırlanması prinsipinə əsaslanır.
3). Barium hidroksid su ilə reaksiyaya girərək barium hidroksid və hidrogen qazı əmələ gətirir. Barium hidroksidinin aşağı həll qabiliyyətinə və yüksək sublimasiya enerjisinə görə reaksiya qələvi metallardakı qədər intensiv deyil və nəticədə yaranan barium hidroksid görünüşü gizlədəcək. Barium karbonat çöküntüsü yaratmaq üçün məhlula az miqdarda karbon dioksid daxil edilir və artıq karbon dioksid barium karbonat çöküntüsünü həll etmək və həll olunan barium bikarbonat yaratmaq üçün əlavə edilir.
4). Amin barium maye ammonyakda həll olunaraq, paramaqnetizm və keçiriciliyə malik mavi bir həll yarada bilər ki, bu da əsasən ammonyak elektronlarını əmələ gətirir. Uzun müddət saxlandıqdan sonra ammonyakdakı hidrogen ammonyak elektronları tərəfindən hidrogen qazına çevriləcək və ümumi reaksiya amin barium və hidrogen qazı yaratmaq üçün maye ammonyak ilə reaksiya verən bariumdur.
5). Barium sulfit ağ kristal və ya tozdur, zəhərlidir, suda az həll olunur və havada yerləşdirildikdə tədricən barium sulfata oksidləşir. Kəskin bir qoxu olan kükürd dioksid qazı yaratmaq üçün hidroklor turşusu kimi oksidləşdirici olmayan güclü turşularda həll edin. Seyreltilmiş nitrat turşusu kimi oksidləşdirici turşularla qarşılaşdıqda, barium sulfata çevrilə bilər.
6). Barium sulfat sabit kimyəvi xassələrə malikdir və barium sulfatın suda həll olunan hissəsi tamamilə ionlaşaraq onu güclü elektrolit halına gətirir. Barium sulfat seyreltilmiş azot turşusunda həll olunmur. Əsasən mədə-bağırsaq kontrast agenti kimi istifadə olunur.
Barium karbonat zəhərlidir və soyuq suda demək olar ki, həll olunmur., Karbon qazı olan suda az həll olunur və seyreltilmiş xlorid turşusunda həll olunur. Barium sulfatın daha həll olunmayan ağ çöküntüsü yaratmaq üçün natrium sulfat ilə reaksiya verir - sulu məhlulda çöküntülər arasında çevrilmə tendensiyası: daha həll olunmayan istiqamətə çevirmək asandır.

6, Tətbiq Sahələri
1. Sənaye məqsədləri üçün barium duzları, ərintilər, atəşfəşanlıq, nüvə reaktorları və s. istehsalında istifadə olunur. Həm də misin təmizlənməsi üçün əla deoksidləşdiricidir. Qurğuşun, kalsium, maqnezium, natrium, litium, alüminium və nikel ərintiləri daxil olmaqla ərintilərdə geniş istifadə olunur. Barium metalı vakuum borularından və katod şüa borularından iz qazlarını çıxarmaq üçün deqazasiya agenti, həmçinin metalların təmizlənməsi üçün deqazasiya agenti kimi istifadə edilə bilər. Kalium xlorat, maqnezium tozu və rozin ilə qarışdırılmış barium nitrat siqnal məşəlləri və atəşfəşanlıq istehsal etmək üçün istifadə edilə bilər. Həll olunan barium birləşmələri müxtəlif bitki zərərvericilərinə nəzarət etmək üçün barium xlorid kimi insektisidlər kimi istifadə olunur. O, həmçinin elektrolitik kaustik soda istehsalı üçün duzlu su və qazan suyunu təmizləmək üçün istifadə edilə bilər. Piqmentlərin hazırlanmasında da istifadə olunur. Toxuculuq və dəri sənayesi ondan süni ipək üçün mordan və həsir kimi istifadə edir.
2. Tibbi istifadə üçün barium sulfat rentgen müayinəsi üçün köməkçi dərmandır. Qoxusuz və dadsız ağ toz, rentgen müayinəsi zamanı orqanizmdə müsbət kontrast təmin edə bilən maddədir. Tibbi barium sulfat mədə-bağırsaq traktında sorulmur və allergik reaksiyalara səbəb olmur. Tərkibində barium xlorid, barium sulfid və barium karbonat kimi həll olunan barium birləşmələri yoxdur. Əsasən mədə-bağırsaq traktının görüntülənməsi üçün istifadə olunur, bəzən digər müayinə məqsədləri üçün istifadə olunur

7, Hazırlanma üsulu
Sənaye istehsalımetal bariumiki mərhələyə bölünür: barium oksidinin istehsalı və metalın istilik reduksiyası (alüminium istilik reduksiyası). 1000-1200 ℃,metal bariumbarium oksidini metal alüminiumla reduksiya etməklə əldə etmək, sonra isə vakuum distillə yolu ilə təmizləmək olar. Metal bariumun istehsalı üçün alüminiumdan termiki azalma üsulu: Müxtəlif tərkib nisbətlərinə görə, barium oksidinin alüminium reduksiyası üçün iki reaksiya ola bilər. Reaksiya tənliyi belədir: hər iki reaksiya 1000-1200 ℃ temperaturda yalnız az miqdarda barium əmələ gətirə bilər. Buna görə də, reaksiyanın sağa doğru davam etməsi üçün barium buxarını davamlı olaraq reaksiya zonasından soyuq kondensasiya zonasına köçürmək üçün vakuum nasosundan istifadə edilməlidir. Reaksiyadan sonrakı qalıq zəhərlidir və atılmadan əvvəl müalicə edilməlidir