Element 56: Barium

1, elementar girişBarium,
Alkalin Earth Metal elementi, Kimyəvi Symbol BA, dövri cədvəlin altıncı dövrünün IIA qrupunda yerləşir. Bu yumşaq, gümüş ağ parıltı alkalin torpaq metal və qələvi yer metallarında ən aktiv elementdir. Element adı Yunan dilində beta alfa ρύς (ağır), yəni "ağır" deməkdir.

2, qısa bir tarix kəşf etmək
Alkalin torpaq metallarının sulfidləri, fosforescence sərgidə, mənası işıqlara məruz qaldıqdan sonra qaranlıqda bir müddət işıq yayır. Barium birləşmələri bu xüsusiyyətlərə görə insanların diqqətini dəqiq cəlb etməyə başladı. 1602-ci ildə, Bolonya şəhərində Casio Lauro adlı bir ayaqqabıçı, yanan maddələrlə birlikdə barium sulfat olan bir bariti qovurdun və qaranlıqda işığını o dövrdə o vaxta qədər yüngülləşdirə biləcək bir bariti qovurdu. Daha sonra bu tip daş polonit adlanırdı və Avropa kimyaçılarının analitik tədqiqatlarda marağını oyatdı. 1774-cü ildə İsveç kimyaçı CW Scheele, Barium oksidinin "Baryta" adlandırdığı nisbətən güclü yeni bir torpaq olduğunu aşkar etdi. 1774-cü ildə Scheler bu daşın yeni torpaq (oksid) və kükürd turşusu birləşməsi olduğuna inanırdı. 1776-cı ildə saf torpaq (oksid) əldə etmək üçün bu yeni torpağındakı nitratı qızdırdı. 1808-ci ildə İngilis kimyaçı H. Davy, Barium Amalgam istehsal etmək üçün Electrolyze Barite (Baso4) anod kimi katod və platin kimi civə kimi civə istifadə etdi. Merkuri çıxarmaq üçün distillə edildikdən sonra, aşağı bir təmizlik metal əldə edildi və Yunan Sözü Səbəb (Ağır) adlandırıldı. Element simvolu, adlanan BA olaraq təyin olunurbarium.

3, fiziki xüsusiyyətləri
Barium725 ° C, 1846 ° C-nin qaynar nöqtəsi olan bir gümüş ağ metaldır, 1846 ° C, 3.51g / sm3 sıxlığı və çubuqlar. Bariumun əsas filizləri barit və arsenopyritedir.

4,Bariumkimyəvi xüsusiyyətləri olan kimyəvi bir elementdir.
56 nömrəli, atom nömrəsi olan Atom Symbol BA, IIA Group dövri sisteminə aiddir və qələvi yer metallarının üzvüdür. Bariumun əla kimyəvi fəaliyyətinə malikdir və qələvi torpaq metalları arasında ən fəaldır. Potensial və ionlaşma enerjisindən, Bariumun güclü inkreditə olacağını görmək olar. Əslində, yalnız ilk elektron itkini nəzərə alsaq, bariyer suda ən güclüyə malikdir. Ancaq Bariumun ikinci elektronını itirməsi nisbətən çətindir. Buna görə də, bütün amilləri nəzərə alaraq, bariumun azaldılması əhəmiyyətli dərəcədə azalacaq. Buna baxmayaraq, eyni zamanda turşu həllərindəki ən reaktiv metallardan biridir, yalnız litium, sezum, rubidium və kalium üçün ikinci.

5.Main birləşmələri
1). Bariy oksid, rəngsiz bir kub kristal olan bariy oksidini yaratmaq üçün yavaş-yavaş oksidləşir. Asetonda və ammiak suda turşu, həll olunmayan bir vəziyyətdə həll olunur. Zəhərli olan barium hidroksid meydana gətirmək üçün su ilə reaksiya verir. Yandırıldıqda yaşıl alov yayır və bari peroksid yaradır.
2). Barium peroksid hidrogen peroksid istehsal etmək üçün kükürd turşusu ilə reaksiya verir. Bu reaksiya laboratoriyada hidrogen peroksidinin hazırlanması prinsipinə əsaslanır.
3). Barium hidroksid suium hidroksid və hidrogen qazı istehsal etmək üçün su ilə reaksiya verir. Barium hidroksidinin və onun yüksək sublimasiya enerjisinin aşağı yatağına görə, reaksiya alkali metallarının olduğu qədər güclü deyil və nəticədə bariy hidroksid görünüşü qaraldır. Kiçik miqdarda karbon qazı, barium karbonat çökməsi yaratmaq üçün həll yolu ilə tətbiq olunur və barıb karbonat çöküntüləri həll etmək və həll olunan bariy bikarbonat yaratmaq üçün artıq karbon qazı daha da tətbiq olunur.
4)). Amino Barium, maye ammonyakında əridələ bilər, əslində ammiak elektronları meydana gətirən paramagnetizm və keçiriciliklə mavi bir həll yarada bilər. Uzun müddət bir anbardan sonra Ammonyakdakı hidrogen, Ammonyak Elektronları tərəfindən hidrogen qazına qədər azalacaq və ümumi reaksiya Amino bari və hidrogen qazı istehsal edən maye ammonyak ilə barie reaksiya verir.
5). Barium sulfit ağ bir büllur və ya toz, zəhərli, suda bir az həll olunan və tədricən havaya qoyulduqda bariy sulfatına oksidləşdi. Kükürd turşusu kimi oksidləşdirici güclü turşularda, kükürd turşusu qazı, kəskin bir qoxu ilə kükürdlü bir qoxu ilə. Seyrlənmiş azot turşusu kimi oksidləşdirici turşularla qarşılaşdıqda, barium sulfatına çevrilə bilər.
6).). Barium sulfat sabit kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir və suda həll olunan bariy sulfatın bir hissəsi tamamilə ionlaşır, onu güclü bir elektrolit halına gətirir. Barium sulfat sultural turşusunda seyreltilir. Əsasən mədə-bağırsaq kontrastlı bir agent kimi istifadə olunur.
Barium karbonat zəhərlidir və soyuq suda demək olar ki, həll olunmur. Barium sulfatdan daha həll olunmayan ağ çöküntü istehsal etmək üçün natrium sulfat ilə reaksiya verir - sulu həll yolunda çöküntü arasındakı dönüşüm tendensiyası: daha həll olunmayan bir istiqamətə yönəltmək asandır.

6, tətbiq sahələri
1. Barium duzları, ərintilər, atəşfəşanlıq, nüvə reaktorları və s. İstehsalında sənaye məqsədləri üçün istifadə olunur. Qurğuşun, kalsium, maqnezium, natrium, litium, alüminium və nikel ərintiləri də daxil olmaqla ərintilərdə geniş istifadə olunur. Barium Metal, Tacuum borularından və katod ray borularından iz qazlarını, habelə təmizləyici bir agentin təmizləyici bir agentdən təmizlənməsi üçün degassing agent kimi istifadə edilə bilər. Kalium xlorate, maqnezium tozu və rozin ilə qarışdırılmış barium nitrat, siqnal alovları və atəşfəşanlıq istehsal etmək üçün istifadə edilə bilər. Sözlü bariy birləşmələri, müxtəlif bitki zərərvericilərini idarə etmək üçün Barium xlorid kimi həşəritlər kimi istifadə olunur. Elektrolitik kaustik soda istehsalı üçün duzlu və qazan suyunu təmizləmək üçün də istifadə edilə bilər. Piqmentlər hazırlamaq üçün də istifadə olunur. Toxuculuq və dəri sənayesi, süni ipək üçün bir mordant və uyğun bir agent kimi istifadə edir.
2. Tibbi istifadə üçün barium sulfat, rentgen müayinəsi üçün köməkçi bir dərmandır. Qoxusuz və dadsız ağ toz, rentgen müayinəsi zamanı bədəndə müsbət kontrasta təmin edə biləcək bir maddə. Tibbi barium sulfat mədə-bağırsaq traktında udulmur və allergik reaksiyalara səbəb olmur. Barium xlorid, bariy sulfid və barium karbonat kimi həll olunan barium birləşmələri yoxdur. Əsasən, arabir-a müayinə məqsədləri üçün istifadə olunan mədə-bağırsaq görüntüsü üçün istifadə olunur

7, Hazırlıq metodu
Sənaye istehsalımetal bariumiki addıma bölünür: barium oksid və metal istilik azaldılması istehsalı (alüminium istilik azalması). 1000-1200 ℃,metal bariumMetal alüminium ilə barium oksidini azaltmaq və sonra vakuum distillə ilə təmizlənərək əldə edilə bilər. Metal Barium istehsal etmək üçün Alüminium Termal Azaldılması metodu: Müxtəlif tərkib nisbətləri səbəbindən, BARİUM Oksidinin alüminium azalması üçün iki reaksiya ola bilər. Reaksiya tənliyi: Hər iki reaksiya yalnız 1000-1200 ℃-də az miqdarda bariyer istehsal edə bilər. Buna görə də, vakuum nasosu, sağdan keçməyə davam etmək üçün reaksiya zonasından gələn Barium buxarını soyuq kondensasiya zonasına davamlı şəkildə köçürmək üçün istifadə edilməlidir. Reaksiya sonrası qalıq zəhərlidir və atılmadan əvvəl müalicə edilməlidir