arrium, dövri cədvəlin 56 elementi.
Barium hidroksid, bariy xlorid, bariy sulfat ... orta məktəb dərsliklərində çox yayılmış reagentlərdir. 1602-ci ildə Qərbi Alkimyamistlər, Bolonya daşını (Sunstone "adlandırılan" Sunstone "adlandırdılar) Bu cür filizdə günəş işığına məruz qaldıqdan sonra davamlı olaraq işıq verəcək kiçik luminescent kristalları var. Bu xüsusiyyətlər sehrbazları və alkimistləri heyran etdi. 1612-ci ildə alim Julio Cesare Lagara, Bolonya daşınının, bariti (Baso4), Bolonya daşının lyuminscensinin səbəbini qeyd edən "Orbe Lunae-də" kitabı "kitabını nəşr etdi. Bununla birlikdə, 2012-ci ildə bildirildi ki, Bolonya daşının lyuminescence-nin əsl səbəbi, monovalent və diver ionları ilə buti sulfiddən barıs-sulfdan çıxdı. 1774-cü ildə İsveç kimyaçı scheler barium oksidini kəşf etdi və "Baryta" (ağır yer) kimi adlandırdı, lakin metal barium heç vaxt alınmadı. 1808-ci ilə qədər deyildi ki, İngilis kimyaçı David barium olan elektroliz vasitəsilə baritdən aşağı təmiz bir metal əldə etdi. Daha sonra Yunan Sözü (Ağır) və elementar simvolu BA adını aldı. Çin adı "BA" adlı, mənası olmayan mis dəmir filizi olan Kangxi lüğətindən gəlir.
Barium metalçox aktiv və asanlıqla hava və su ilə reaksiya verir. Tozsoran borular və şəkil borularında iz qazlarını çıxarmaq, habelə ərintilər, atəşfəşanlıq və nüvə reaktorlarını çıxarmaq üçün istifadə edilə bilər. 1938-ci ildə alimlər uranı yavaş neytronlarla bombaladıqdan sonra məhsulları araşdırdıqda və bariyerin uran nüvə fission məhsullarından biri olmalıdır. Metallic Barium haqqında çoxsaylı kəşflərə baxmayaraq, insanlar hələ də barı birləşmələrdən daha tez-tez istifadə edirlər.
İstifadə olunan ən erkən birləşmə barit idi - barium sulfat. Foto kağız, boya, plastik, avtomobil örtükləri, beton örtüklü sement, tibbi müalicə və s. Kimi ağ piqmentlər, tibbi müalicə və s. Kimi ağ piqmentlər, tibbi yardım və s. Barium yeməyi "- qoxusuz və dadsız, su və yağda həll olunmayan ağ toz və mədə-bağırsaq mukozası tərəfindən udulmayacaq və mədə turşusu və digər bədən mayelərindən təsirlənməyəcəkdir. Bariumun böyük atom əmsalına görə, rentgen, radioistik x-ray ilə fotoelektrik effekt yarada bilər və insan toxumalarından keçdikdən sonra filmdə sis düzəldə bilər. Ekrandan kontrastın yaxşılaşdırılması üçün istifadə edilə bilər, buna görə də kontrastlı agenti olan orqanlar və ya toxumalar, yoxlama təsirinə nail olmaq üçün filmdəki fərqli qara və ağ kontrast göstərə bilər və həqiqətən insan orqanında patoloji dəyişiklikləri göstərə bilər. Barium insanlar üçün vacib bir element deyil və həll olunmayan bariy-sulfat barum yeməyində istifadə olunur, buna görə insan bədəninə əhəmiyyətli təsir göstərməyəcəkdir.
Ancaq başqa bir ümumi bir barium mineral, barium karbonat, fərqlidir. Sadəcə adı ilə, zərərini deyə bilər. İT və BARIUM sulfat arasındakı əsas fərq, su və turşuda, daha çox barion ionları istehsal edən, hipokalemiyaya səbəb olan daha çoxdur. Kəskin bariy duz zəhərlənməsi, tez-tez həll olunan barium duzlarının təsadüfən qəbul edilməsi nəticəsində yaranan nisbətən nadirdir. Semptomlar kəskin qastroenteritə bənzəyir, buna görə mədə lavajı üçün xəstəxanaya getmək və ya detoksifikasiya üçün natrium sulfat və ya natrium thiosulfat almaq tövsiyə olunur. Bəzi bitkilərin Bariumun yaxşı böyüməsi tələb olunan yaşıl yosunlar kimi Bariumun udulması və yığılması funksiyası var; Braziliya qoz-fındıq da 1% bari, buna görə onları mülayim olaraq istehlak etmək vacibdir. Buna baxmayaraq, nəzarət hələ də kimyəvi istehsalda mühüm rol oynayır. Şüşənin tərkib hissəsidir. Digər oksidlərlə birləşdirildikdə, keramika örtüklərində və optik şüşədə köməkçi bir material kimi istifadə olunan unikal bir rəng də göstərə bilər.
Kimyəvi endotermik reaksiya təcrübəsi ümumiyyətlə Barium Hidroksid ilə birlikdə edilir: Ammonium duzu ilə bərk barium hidroksidini qarışdırdıqdan sonra güclü bir endotermik reaksiya yarana bilər. Konteynerin altına bir neçə damla su atılırsa, suyun yaradan buz görünə bilər və hətta şüşə parçaları da dondurula bilər və konteynerin altına yapışdırıla bilər. Barium hidroksidinin güclü bir qələvilik var və fenolik qatranları sintez etmək üçün katalizator kimi istifadə olunur. Sulfat ionlarını ayırıb çökə bilər və barium duzları istehsal edə bilər. Təhlil baxımından havada karbon qazının məzmununu və xlorofilin kəmiyyət təhlili müəyyənləşdirilməsi barium hidroksidinin istifadəsini tələb edir. Barium duzlarının istehsalında insanlar çox maraqlı bir tətbiq icad etdilər: 1966-cı ildə Florensiyada Florensiyada daşqından sonra murdarların bərpası baqan sulfat istehsal etmək üçün onu gips (kalsium sulfat) reaksiya verərək tamamlandı.
Tərkibində olan digər barium, həmçinin barium titanatın fotorefraktiv xüsusiyyətləri kimi əlamətdar xüsusiyyətlər də nümayiş etdirir; YBA2CU3O7-nin yüksək temperaturlu super keçiriciliyi, həmçinin atəşfəşanlıqdakı barium duzlarının əvəzolunmaz yaşıl rəngi, hamısının barium elementlərinin məqamlarına çevrildi.
Time vaxt: May-26-2023