arium, dövri cədvəlin 56-cı elementi.
Barium hidroksid, barium xlorid, barium sulfat... orta məktəb dərsliklərində çox yayılmış reagentlərdir. 1602-ci ildə qərb kimyagərləri işıq yayan Bolonya daşını ("günəş daşı" da adlandırılır) kəşf etdilər. Bu növ filizdə günəş işığına məruz qaldıqdan sonra davamlı olaraq işıq saçan kiçik lüminessent kristallar var. Bu xüsusiyyətlər sehrbazları və kimyagərləri heyran etdi. 1612-ci ildə alim Julio Cesare Lagara "Orbe Lunae-də De Phenomenis" kitabını nəşr etdi, burada Boloniya daşının əsas komponenti olan baritdən (BaSO4) əldə edilən lüminesans səbəbini qeyd etdi. Bununla belə, 2012-ci ildə hesabatlar Boloniya daşının lüminesansının əsl səbəbinin monovalent və iki valentli mis ionları ilə qatqılı barium sulfidindən gəldiyini ortaya qoydu. 1774-cü ildə isveçli kimyaçı Şeler barium oksidini kəşf etdi və onu "Baryta" (ağır torpaq) adlandırdı, lakin metal barium heç vaxt əldə edilmədi. Yalnız 1808-ci ildə İngilis kimyaçısı David barium olan elektroliz yolu ilə baritdən aşağı təmizlikdə metal əldə etdi. Sonralar yunanca barys (ağır) sözü və elementar rəmzi Ba adı ilə adlandırılmışdır. Çin adı "Ba" Kangxi Lüğətindən gəlir, əriməmiş mis dəmir filizi deməkdir.
Barium metalıçox aktivdir və hava və su ilə asanlıqla reaksiya verir. O, vakuum borularında və şəkil borularında iz qazlarını çıxarmaq, həmçinin ərintilər, atəşfəşanlıq və nüvə reaktorları hazırlamaq üçün istifadə edilə bilər. 1938-ci ildə elm adamları uranı yavaş neytronlarla bombaladıqdan sonra məhsulları tədqiq edərkən bariyi kəşf etdilər və bariumun uranın nüvə parçalanmasının məhsullarından biri olması lazım olduğunu fərz etdilər. Metal barium haqqında çoxsaylı kəşflərə baxmayaraq, insanlar hələ də barium birləşmələrindən daha tez-tez istifadə edirlər.
Ən erkən istifadə edilən birləşmə barit - barium sulfat idi. Biz bunu bir çox müxtəlif materiallarda tapa bilərik, məsələn, foto kağızda ağ piqmentlər, boyalar, plastiklər, avtomobil örtükləri, beton, radiasiyaya davamlı sement, tibbi müalicə və s. Xüsusilə tibb sahəsində barium sulfat bizim “barium yeməyi”dir. qastroskopiya zamanı yemək. Barium xörəyi “- qoxusuz və dadsız, suda və yağda həll edilməyən, mədə-bağırsaq mukozası tərəfindən sorulmayan, mədə turşusu və digər bədən mayelərinin təsirinə məruz qalmayan ağ tozdur. Bariumun böyük atom əmsalı sayəsində o, rentgen şüaları ilə fotoelektrik effekt yarada, xarakterik rentgen şüalarını yaya və insan toxumalarından keçdikdən sonra film üzərində duman əmələ gətirə bilər. Ekranın kontrastını yaxşılaşdırmaq üçün istifadə edilə bilər ki, kontrast agenti olan və olmayan orqanlar və ya toxumalar filmdə fərqli qara və ağ kontrast göstərə bilsin, beləliklə yoxlama effektinə nail olmaq və insan orqanında patoloji dəyişiklikləri həqiqətən göstərə bilər. Barium insanlar üçün vacib element deyil və həll olunmayan barium sulfat barium ununda istifadə olunur, buna görə də insan orqanizminə ciddi təsir göstərməyəcəkdir.
Ancaq başqa bir ümumi barium mineralı, barium karbonat fərqlidir. Sadəcə adı ilə onun zərərini demək olar. Onun barium sulfatdan əsas fərqi odur ki, suda və turşuda həll olunur, daha çox barium ionları əmələ gətirir və hipokalemiyaya səbəb olur. Kəskin barium duzu zəhərlənməsi nisbətən nadirdir, tez-tez həll olunan barium duzlarının təsadüfən qəbulu nəticəsində yaranır. Semptomlar kəskin qastroenterite bənzəyir, buna görə mədə yuyulması üçün xəstəxanaya getmək və ya detoksifikasiya üçün natrium sulfat və ya natrium tiosulfat qəbul etmək tövsiyə olunur. Bəzi bitkilərin yaxşı böyüməsi üçün barium tələb edən yaşıl yosunlar kimi bariyi udmaq və toplamaq funksiyası var; Braziliya qoz-fındıqlarının tərkibində də 1% barium var, ona görə də onları mülayim şəkildə istehlak etmək vacibdir. Bununla belə, qurut hələ də kimyəvi istehsalda mühüm rol oynayır. Glazurun tərkib hissəsidir. Digər oksidlərlə birləşdirildikdə, keramika örtüklərində və optik şüşələrdə köməkçi material kimi istifadə olunan unikal rəng də göstərə bilər.
Kimyəvi endotermik reaksiya təcrübəsi adətən barium hidroksid ilə aparılır: bərk barium hidroksid ammonium duzu ilə qarışdırıldıqdan sonra güclü endotermik reaksiya baş verə bilər. Əgər qabın dibinə bir neçə damcı su tökülsə, suyun əmələ gətirdiyi buz görünə, hətta şüşə parçaları da donub qabın dibinə yapışa bilər. Barium hidroksid güclü qələviliyə malikdir və fenolik qatranların sintezi üçün katalizator kimi istifadə olunur. O, sulfat ionlarını ayıra və çökdürə və barium duzlarını istehsal edə bilər. Təhlil baxımından havada karbon qazının miqdarının təyini və xlorofilin kəmiyyət analizi barium hidroksidindən istifadəni tələb edir. Barium duzlarının istehsalında insanlar çox maraqlı bir tətbiq icad etdilər: 1966-cı ildə Florensiyada baş verən daşqından sonra divar rəsmlərinin bərpası onu gipslə (kalsium sulfatla) reaksiya verərək barium sulfat əldə etməklə tamamlandı.
Digər barium tərkibli birləşmələr də əlamətdar xüsusiyyətlərə malikdir, məsələn, barium titanatın fotorefraksiya xüsusiyyətləri; YBa2Cu3O7-nin yüksək temperaturda super keçiriciliyi, həmçinin atəşfəşanlıqda barium duzlarının əvəzolunmaz yaşıl rəngi barium elementlərinin diqqət çəkən məqamlarına çevrilmişdir.
Göndərmə vaxtı: 26 may 2023-cü il