Bariumun hazırlanması
Sənaye hazırlığımetal bariumiki mərhələni əhatə edir: barium oksidinin hazırlanması və metal termiki reduksiya (alüminotermik reduksiya) ilə metal bariumun hazırlanması.
| Məhsul | barium | ||
| CAS nömrəsi | 7647-17-8 | ||
| Partiya nömrəsi | 16121606 | Miqdarı: | 100.00 kq |
| İstehsal tarixi: | 16 dekabr 2016-cı il | Test tarixi: | 16 dekabr 2016-cı il |
| Test elementi w/% | Nəticələr | Test elementi w/% | Nəticələr |
| Ba | >99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0.015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Test Standartı | Be, Na və digər 16 element: ICP-MS Ca, Sr: ICP-AES Ba: TC-TIC | ||
| Nəticə: | Müəssisə standartına əməl edin | ||
(1) Barium oksidinin hazırlanması
Yüksək keyfiyyətli barit filizi əvvəlcə əl ilə seçilib üzən, sonra isə 96%-dən çox barium sulfat olan konsentrat əldə etmək üçün dəmir və silisium çıxarılır. Hissəcik ölçüsü 20 mesh-dən az olan filiz tozu 4:1 çəki nisbətində kömür və ya neft koksu tozu ilə qarışdırılır və 1100°C-də reverberasiya edən sobada qovrulur. Barium sulfat barium sulfidə (ümumiyyətlə "qara kül" kimi tanınır) reduksiya edilir və əldə edilən barium sulfid məhlulu isti su ilə yuyulur. Barium sulfidini barium karbonat yağıntısına çevirmək üçün barium sulfid sulu məhluluna natrium karbonat və ya karbon dioksidi əlavə etmək lazımdır. Barium oksidi, barium karbonatı karbon tozu ilə qarışdıraraq və 800 ℃-dən yuxarı temperaturda kalsinasiya etməklə əldə edilə bilər. Qeyd etmək lazımdır ki, barium oksidi 500-700 ° C-də barium peroksidi əmələ gətirmək üçün oksidləşir və barium peroksid 700-800 ° C-də barium oksidi yaratmaq üçün parçalana bilər. Buna görə də, barium peroksidin istehsalının qarşısını almaq üçün kalsine edilmiş məhsulu inert qazın mühafizəsi altında soyutmaq və ya söndürmək lazımdır.
(2) Metal barium istehsal etmək üçün alüminotermik reduksiya üsulu
Müxtəlif maddələrə görə alüminium reduksiya edən barium oksidinin iki reaksiyası var:
6BaO+2Al→3BaO•Al2O3+3Ba↑
Və ya: 4BaO+2Al→BaO•Al2O3+3Ba↑
1000-1200 ℃ temperaturda bu iki reaksiya çox az barium əmələ gətirir, buna görə də reaksiyanın sağa doğru davam etməsi üçün barium buxarını davamlı olaraq reaksiya zonasından kondensasiya zonasına köçürmək üçün vakuum nasosu lazımdır. Reaksiyadan sonrakı qalıq zəhərlidir və atılmadan əvvəl müalicə edilməlidir.
Ümumi barium birləşmələrinin hazırlanması
(1) Barium karbonatın hazırlanma üsulu
① Karbonizasiya üsulu
Karbonizasiya üsulu əsasən barit və kömürün müəyyən nisbətdə qarışdırılmasını, fırlanan sobada əzilməsini və barium sulfid əriməsi əldə etmək üçün 1100-1200 ℃-də kalsifikasiya edilməsini və azaldılmasını əhatə edir. Karbon qazı karbonlaşma üçün barium sulfid məhluluna daxil edilir və reaksiya aşağıdakı kimidir:
BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S
Alınan barium karbonat məhlulu kükürddən təmizlənir, yuyulur və vakuumla süzülür, sonra qurudulur və hazır barium karbonat məhsulu əldə etmək üçün 300 ℃ temperaturda əzilir. Bu üsul prosesdə sadədir və aşağı qiymətə malikdir, buna görə də əksər istehsalçılar tərəfindən qəbul edilir.
② İkiqat parçalanma üsulu
Barium sulfid və ammonium karbonat ikiqat parçalanma reaksiyasına məruz qalır və reaksiya aşağıdakı kimidir:
BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S
Və ya barium xlorid kalium karbonatla reaksiya verir və reaksiya aşağıdakı kimidir:
BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl
Reaksiya nəticəsində alınan məhsul daha sonra yuyulur, süzülür, qurudulur və s. hazır barium karbonat məhsulu alınır.
③ Barium karbonat üsulu
Barium karbonat tozu, həll olunan barium duzu yaratmaq üçün ammonium duzu ilə reaksiyaya girir və ammonium karbonat təkrar emal olunur. Rafinə edilmiş barium karbonatı çökdürmək üçün ammonium karbonata həll olunan barium duzu əlavə edilir, hazır məhsul hazırlamaq üçün süzülür və qurudulur. Bundan əlavə, əldə edilən ana likör təkrar emal edilə bilər. Reaksiya aşağıdakı kimidir:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
(2) Barium titanatın hazırlanma üsulu
① Bərk faza üsulu
Barium titanat, barium karbonat və titan dioksidi kalsifikasiya etməklə əldə edilə bilər və ona hər hansı digər material qatıla bilər. Reaksiya aşağıdakı kimidir:
TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑
② Birgə çökdürmə üsulu
Barium xlorid və titan tetraxlorid bərabər miqdarda qarışdırılır və həll edilir, 70 ° C-yə qədər qızdırılır və sonra hidratlanmış barium titanil oksalat [BaTiO(C2O4)2•4H2O] çöküntüsü əldə etmək üçün damla damla oksalat turşusu əlavə edilir, yuyulur, qurudulur və sonra titan əldə edilir. Reaksiya aşağıdakı kimidir:
BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2•4H2O↓ + 6HCl
BaTiO(C2O4)2•4H2O = BaTiO3 + 2CO2↑ + 2CO↑ + 4H2O
Metatitan turşusu döyüldükdən sonra barium xlorid məhlulu əlavə edilir, sonra isə məhsulu əldə etmək üçün kalsine edilən barium karbonat və metatitan turşusunun kopresipitatını yaratmaq üçün qarışdırmaqla ammonium karbonat əlavə edilir. Reaksiya aşağıdakı kimidir:
BaCl2 + (NH4)2CO3 = BaCO3 + 2NH4Cl
H2TiO3 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑ + H2O
(3) Barium xloridinin hazırlanması
Barium xlorid istehsal prosesi əsasən müxtəlif üsullara və ya xammallara görə xlorid turşusu üsulu, barium karbonat üsulu, kalsium xlorid üsulu və maqnezium xlorid üsulunu əhatə edir.
① Hidroklor turşusu üsulu. Barium sulfid xlorid turşusu ilə müalicə edildikdə, əsas reaksiya:
BaS+2HCI=BaCl2+H2S↑+Q
②Barium karbonat üsulu. Xammal kimi barium karbonatdan (barium karbonat) hazırlanan əsas reaksiyalar:
BaCO3+2HCI=BaCl2+CO2↑+H2O
③Karbonizasiya üsulu
Bariumun insan sağlamlığına təsiri
Barium sağlamlığa necə təsir edir?
Barium insan orqanizmi üçün vacib element olmasa da, insan sağlamlığına böyük təsir göstərir. Barium hasilatı, əritmə, istehsal və barium birləşmələrinin istifadəsi zamanı bariumun təsirinə məruz qala bilər. Barium və onun birləşmələri bədənə tənəffüs yolları, həzm sistemi və zədələnmiş dəri vasitəsilə daxil ola bilər. Peşə barium zəhərlənməsi əsasən istehsal və istifadə zamanı qəzalarda baş verən tənəffüs yolu ilə inhalyasiya nəticəsində baş verir; qeyri-peşəkar barium zəhərlənməsi əsasən həzm sisteminin qəbulu nəticəsində baş verir, daha çox təsadüfi qəbul nəticəsində yaranır; mayedə həll olunan barium birləşmələri yaralı dəri vasitəsilə sorula bilər. Kəskin barium zəhərlənməsi daha çox təsadüfi qəbul nəticəsində baş verir.
Tibbi istifadə
(1) Barium qidasının rentgenoqrafiyası
Həzm sistemi barium rentgenoqrafiyası olaraq da bilinən barium yemək rentgenoqrafiyası, rentgen şüaları altında həzm sistemində lezyonların olub olmadığını göstərmək üçün kontrast maddə kimi barium sulfatdan istifadə edən bir müayinə üsuludur. Barium xörəyi rentgenoqrafiyası kontrast maddələrin ağızdan qəbuludur və kontrast agent kimi istifadə edilən dərman barium sulfat suda və lipidlərdə həll olunmur və mədə-bağırsaq mukozası tərəfindən sorulmayacaq, ona görə də insanlar üçün əsasən zəhərli deyil.
Klinik diaqnostika və müalicə ehtiyaclarına görə, mədə-bağırsaq barium unu rentgenoqrafiyası yuxarı mədə-bağırsaq barium unu, tam mədə-bağırsaq barium yeməyi, kolon barium imaləsi və nazik bağırsaq barium imalə müayinəsinə bölünə bilər.
Barium zəhərlənməsi
Ekspozisiya marşrutları
Bariuma məruz qala bilərbariumbarium hasilatı, əritmə və istehsal zamanı. Bundan əlavə, barium və onun birləşmələri geniş istifadə olunur. Ümumi zəhərli barium duzlarına barium karbonat, barium xlorid, barium sulfid, barium nitrat və barium oksidi daxildir. Bəzi gündəlik tələbat məhsullarında da barium var, məsələn, epilyasiya dərmanlarında barium sulfid. Bəzi kənd təsərrüfatı zərərvericilərinə qarşı mübarizə vasitələri və ya rodentisidlər də barium xlorid və barium karbonat kimi həll olunan barium duzlarını ehtiva edir.
Göndərmə vaxtı: 15 yanvar 2025-ci il